Le reazioni di ossido-riduzione
+3 punti per risposta esatta
-1 punti per risposta sbagliata
0 punti per risposta astenuta
Nome:
Cognome:
1
Il perossido di idrogeno, H
2
O
2
, può agire sia da ossidante che da riducente, come risulta dalle seguenti semireazioni (mancanti del bilanciamento degli elettroni):
1. H
2
O
2
+ H
+
®
2H
2
O
2. H
2
O
2
®
O
2
+ 2H
+
3. H
2
O
2
®
2OH
-
4. H
2
O
2
+ OH
-
®
O
2
+ 2H
2
O
H
2
O
2
agisce da riducente in:
1, 3
1, 2
2, 4
3, 4
2
Nella reazione
Zn + 2Ag
+
®
Zn
2+
+ 2Ag
lo ione Ag
+
è:
ridotto e il suo numero di ossidazione cambia do +1 a 0
ossidato e il suo numero di ossidazione cambia da +1 a 0
ossidato e il suo numero di ossidazione cambia da 0 a +1
ridotto e il suo numero di ossidazione cambia do 0 a +1
3
Quando Fe
3+
è ridotto a Fe
2+
lo ione Fe
3+
:
guadagna 1 protone
guadagna 1 elettrone
perde 1 protone
perde 1 elettrone
4
L'idrogeno ha numero di ossidazione -1 quando è combinato con:
Na
O
N
Cl
5
Nell'acido cloroso HClO
2
il cloro ha numero di ossidazione:
-1
0
+1
+3
6
In quale composto l'idrogeno ha numero di ossidazione -1?
NH
3
CaH
2
H
3
PO
4
NaOH
7
L'ossigeno ha numero di ossidazione +2 in:
OF
2
H
2
O
H
2
O
2
O
2
8
In KClO4 il numero di ossidazione del cloro è:
+7
+1
+3
+5
9
Nella reazione
Cr
3+
(aq) + Zn (s)
®
Cr (s) + Zn
2+
(aq)
il coefficiente del cromo è
1
2
4
3
10
Il numero di ossidazione dell'azoto è più alto in:
N
2
NH
3
N
2
O
NO
2
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