Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
La K
a
dell'acido acetico è 1,8
.
10
-5.
Se unisco 500 mL di una soluzione 0,1 M di acido acetico e 500 mL di una soluzione 0,1 M di acetato di sodio, qual è il pH del tampone?
4,74
6,5
5,0
4,3
2
Le soluzioni acquose di ammoniaca sono basiche perchè:
l'ammoniaca contiene ioni OH
-
l'ammoniaca è una base di Arrhenius
l'ammoniaca è un idrossido
l'ammoniaca è una base di Bronsted
3
La
[ H
+
]
è di 1.10-4 mol/L. La soluzione è:
acida e il pH è uguale a 4
acida e il PH è uguale a 10
basica e il pH è uguale a 4
basica e il pH è uguale a 10
4
Qual è il più debole acido di Bronsted?
H
2
O
H
2
S
NH
3
HCl
5
La [H
+
] è 1
.
10
-2
mol/L. Qual è la [OH
-
] in mol/L?
1
.
10
-12
1
.
10
-10
1
.
10
-11
1
.
10
-13
6
Quante moli d'acqua si formano se 0,6 moli di HCl reagiscono con 0,3 moli di NaOH?
0,9
1
0,3
0,75
7
Quale sale produce una soluzione basica?
NaCl
NaF
NaNO
3
NH
4
Cl
8
Secondo la teoria di Lewis un acido è
un accettore di protoni
un accettore di elettroni
un donatore di protoni
un donatore di elettroni
9
Il pH di una soluzione di idrossido di potassio 0,001 M è:
10
2
11
0,01
10
Qual è l'acido più forte?
HClO
4
HClO
HClO
3
HClO
2
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