Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
Quale sale produce una soluzione acida?
CuSO
4
NaNO
3
KBr
NaI
2
In una soluzione acquosa basica:
L
a [ H
+
] è uguale a [OH
-
]
La [ H
+
] è minore della [OH
-
]
La
[ H
+
] è uguale a zero
La [ H
+
] è maggiore della[OH
-
]
3
Qual è il pH a cui la concentrazione dello ione H
+
è minore della concentrazione di OH
-
?
10
3
4
7
4
La [H
+
] è 1
.
10
-2
mol/L. Qual è la [OH
-
] in mol/L?
1
.
10
-10
1
.
10
-12
1
.
10
-13
1
.
10
-11
5
Quali delle seguenti sostanze, se scilota in acqua, produce una soluzione basica?
cloruro d'ammonio, NH
4
Cl
cloruro di sodio, NaCl
cloruro d'idrogeno, HCl
carbonato di sodio Na
2
CO
3
6
Nella reazione: HSO4
-
+ H
2
O
→
H
3
O
+
+ SO
4
2-
lo ione HSO
4
-
è
anfotero
un donatore di protoni
una base
un accettore di protoni
7
Qual è il più debole acido di Bronsted?
NH
3
HCl
H
2
O
H
2
S
8
La [OH
-
] è di 1
.
10
-5
mol/L. La soluzione è:
acida e il pH è uguale a 9
basica e il pH è uguale a 4
basica e il pH è uguale a 9
acida e il pH è uguale a 5
9
Nella seguente reazione quali sono i due acidi di Bronsted?
NH
3(g)
+ H
2
O
(l)
→
NH
4
+
(aq)
+ OH
-
(aq)
NH
4
+
e H
2
O
NH
3
e OH
-
NH
3
e H
2
O
H
2
O e OH
-
10
Una quantità di acido in eccesso viene aggiunta a una soluzione alcalina. Come può variare il pH della soluzione?
diminuisce da 9 a 5
diminuisce da 7 a 6
aumenta da 7 a 8
aumenta da 3 a 8
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