Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
Qual è la base coniugata di H
2
PO
4
?
PO
4
3-
OH
-
HPO
4
2-
H
3
PO
4
2
Nella reazione HCl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, qual è una coppia acido-base coniugata?
HCl e H
3
O
+
HCl e H
2
O
H
2
O e H
3
O
+
H
2
O e Cl
-
3
Secondo la teoria di Bronsted un acido è:
un donatore di elettroni
un accettore di elettroni
un donatore di protoni
un accettore di protoni
4
Nella reazione HCl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, qual è una coppia acido-base coniugata?
H
2
O e Cl
-
HCl e H
3
O
+
HCl e H
2
O
HCl e Cl
-
5
Secondo la teoria di Lewis una base è:
un accettore di elettroni
un donatore di elettroni
un donatore di protoni
un accettore di protoni
6
Qual è il pH a cui la concentrazione di H
+
è più alta?
1
14
7
11
7
Nella seguente reazione quali sono i due acidi di Bronsted?
NH
3(g)
+ H
2
O
(l)
→
NH
4
+
(aq)
+ OH
-
(aq)
NH
3
e H
2
O
NH
4
+
e H
2
O
H
2
O e OH
-
NH
3
e OH
-
8
La [OH
-
] è di 1
.
10
-5
mol/L. La soluzione è:
acida e il pH è uguale a 9
basica e il pH è uguale a 4
acida e il pH è uguale a 5
basica e il pH è uguale a 9
9
L'HCl è:
una base di Bronsted
è un composto neutro
una base di Arrhenius
un acido di Bronsted
10
Qual è il pH in una soluzione in cui la [OH
-
] è 1
.
10
-6
mol/L?
11
10
8
3
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