Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
Quale delle seguenti sostanze, se sciolta in acqua, produce una soluzione acida?
Na
2
SO
3
Na
2
CO
3
Na
3
PO
4
NaH
2
PO
4
2
Quale sostanza, sciolta in acqua, produce solo ioni positivi H
3
O
+?
NaH
NH
3
NaOH
H
2
S
3
Nella reazione H
Cl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, qual è la coppia acido-base coniugata?
HCl e H
2
O
HCl e H3O
+
H
2
O e Cl
-
HCl e Cl
-
4
Secondo la teoria di Bronsted un acido è:
un accettore di elettroni
un donatore di elettroni
un donatore di protoni
un accettore di protoni
5
L'acido nitrico HNO
3
è un acido forte e l'acido nitroso è un acido debole. Pertanto:
una soluzione 1M di HNO
3
contiene meno particelle di una soluzione 1M di HNO
2
lo ione NO
2
-
è una base più forte dello ione NO
3
-
lo ione NO
3
-
è un accettore di protoni più forte di NO
2
-
il legame tra H
+
e NO
3
-
è più forte di quello tra H
+
e NO
2
-
6
Qual è la concentrazione in mol/L di ioni idrogeno in una soluzione 0,01 M di HCl?
2
2
.
10
-1
2
.
10
-2
1
.
10
-2
7
Il valore della K
w
aumenta se cresce:
la concentrazione degli ioni OH
-
la temperatura
la pressione
la concentrazione degli ion H
+
8
La K
a
dell'acido acetico è 1,8
.
10
-5.
Se unisco 500 mL di una soluzione 0,1 M di acido acetico e 500 mL di una soluzione 0,1 M di acetato di sodio, qual è il pH del tampone?
5,0
4,3
6,5
4,74
9
La [OH
-
] è di 1
.
10
-5
mol/L. La soluzione è:
acida e il pH è uguale a 9
basica e il pH è uguale a 9
acida e il pH è uguale a 5
basica e il pH è uguale a 4
10
Secondo la teoria di Bronsted un acido è:
un accettore di elettroni
un donatore di elettroni
un accettore di protoni
un donatore di protoni
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