Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
L'ammoniaca NH
3
è:
un acido di Bronsted
un acido di Arrhenius
una base di Bronsted
è un composto neutro
2
Quante moli d'acqua si formano se 0,7 moli di H
2
SO
4
reagiscono con 0,7 moli di KOH?
0,6
0,35
0,7
1,4
3
Secondo la teoria di Lewis un acido è
un accettore di elettroni
un donatore di protoni
un accettore di protoni
un donatore di elettroni
4
Quale acido ha la base coniugata meno forte?
HBr
HI
HCl
HF
5
Nella reazione: HSO4
-
+ H
2
O
→
H
3
O
+
+ SO
4
2-
lo ione HSO
4
-
è
un accettore di protoni
anfotero
una base
un donatore di protoni
6
Qual è il pH a cui la concentrazione di H
+
è più alta?
14
11
7
1
7
Nella rezione H
Cl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, quali sono le due basi?
HCl e H3O
+
H
2
O e Cl
-
HCl e H
2
O
HCl e Cl
-
8
Qual è la base coniugata di H
2
PO
4
?
H
3
PO
4
OH
-
HPO
4
2-
PO
4
3-
9
In una soluzione acquosa basica:
La [ H
+
] è minore della [OH
-
]
La
[ H
+
] è uguale a zero
La [ H
+
] è maggiore della[OH
-
]
L
a [ H
+
] è uguale a [OH
-
]
10
Nella seguente reazione quali sono i due acidi di Bronsted?
NH
3(g)
+ H
2
O
(l)
→
NH
4
+
(aq)
+ OH
-
(aq)
H
2
O e OH
-
NH
3
e OH
-
NH
3
e H
2
O
NH
4
+
e H
2
O
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