Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
Qual è il pH in una soluzione in cui la [OH
-
] è 1
.
10
-6
mol/L?
11
8
10
3
2
Quale sale produce una soluzione basica?
Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
NH
4
Cl
KI
3
Nella rezione H
Cl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
quali sono i due acidi?
HCl e Cl
-
HCl e H
2
O
H
2
O e Cl
-
HCl e H
3
O
+
4
Quale acido ha la base coniugata più forte?
HBr
HI
HF
HCl
5
Qual è la base più debole?
HS
-
Cl
-
Br-
NO
3
-
6
Nella reazione: HSO4
-
+ H
2
O
→
H
3
O
+
+ SO
4
2-
lo ione HSO
4
-
è
un donatore di protoni
una base
un accettore di protoni
anfotero
7
La K
b
dell'ammoniaca è 1,8
.
10
-5
. Se miscelo 200 mL di una soluzione 0,5 M di NH
3
con 200 mL d una soluzione 0,5 M di NH
4
Cl, qual è il pH del tampone?
9,26
4,3
4,74
5,0
8
Qual è il pH a cui la concentrazione di H
+
è più alta?
14
7
11
1
9
Un campione di 20 mL di HCl vengono neutralizzati da 10 mL di NaOH 1,5 M. Qual è la molarità di HCl?
0,50
4,5
1,5
0,25
10
Quale sale produce una soluzione acida?
NaF
NaCl
NaNO
3
NH
4
Cl
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