Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
L'HCl è:
è un composto neutro
una base di Bronsted
una base di Arrhenius
un acido di Bronsted
2
Qual è la base più debole?
Br-
NO
3
-
HS
-
Cl
-
3
L'ammoniaca NH
3
è:
un acido di Arrhenius
un acido di Bronsted
è un composto neutro
una base di Bronsted
4
Il valore della K
w
aumenta se cresce:
la concentrazione degli ioni OH
-
la concentrazione degli ion H
+
la temperatura
la pressione
5
La K
b
dell'ammoniaca è 1,8
.
10
-5
. Se miscelo 200 mL di una soluzione 0,5 M di NH
3
con 200 mL d una soluzione 0,5 M di NH
4
Cl, qual è il pH del tampone?
9,26
4,3
5,0
4,74
6
La [OH
-
] è di 1
.
10
-5
mol/L. La soluzione è:
acida e il pH è uguale a 5
acida e il pH è uguale a 9
basica e il pH è uguale a 9
basica e il pH è uguale a 4
7
Quante moli di acqua si formano se 0,8 moli di H
2
SO
4
reagiscono con 0,8 moli di KOH ?
0,2
0,8
0,6
0,4
8
Nella rezione H
Cl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
quali sono i due acidi?
HCl e H
2
O
H
2
O e Cl
-
HCl e Cl
-
HCl e H
3
O
+
9
Nella reazione NH
2
-
+ H
2
O
→
NH
3
+ OH- le due basi sono:
NH
3
e OH
-
H
2
O e NH
3
H
2
O e OH
-
NH
2
-
e OH
-
10
Quale delle seguenti sostanze, se sciolta in acqua, produce una soluzione acida?
Na
2
CO
3
Na
2
SO
3
NaH
2
PO
4
Na
3
PO
4
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