Acidi e Basi
Nome:
Cognome:
1
Secondo la teoria di Lewis una base è:
un donatore di elettroni
un accettore di elettroni
un accettore di protoni
un donatore di protoni
2
Una reazione tra volumi uguali di una soluzione 1 M di acido acetico e 1 M di NaOH produce una soluzione che contiene:
nè ioni idrossido nè ioni idronio
più ioni idronio che ioni idrossido
un numero uguale di ioni idronio e di ioni idrossido
più ioni idrossido che ioni idronio
3
Nella seguente reazione, quali sono le due basi di Bronsted ? NH
3(g)
+ H
2
O
2(l)
->
NH
4
+
(aq)
+ OH
-
(aq)
NH
3
e OH
-
NH
4
+
e H
2
O
H
2
O e OH
-
NH
3
e H
2
O
4
Nella reazione HCl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, qual è una coppia acido-base coniugata?
H
2
O e Cl
-
HCl e H
3
O
+
HCl e Cl
-
HCl e H
2
O
5
Disponi in ordine di forza crescente le seguenti basi:
1-CO
3
2-
2-HSO
4
-
3-Cl
-
2<3<1
1<2<3
2<1<3
3<2<1
6
Qual è la base coniugata di H
3
PO
4
?
PO
4
3-
H
2
PO
4
-
OH
-
HPO
4
2-
7
Quale acido ha la base coniugata meno forte?
HI
HBr
HCl
HF
8
Quale sale produce una soluzione basica?
KI
NH
4
Cl
Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
9
Nella rezione H
Cl + H
2
O
→
H
3
O
+
+ Cl
-
, quali sono le due basi?
HCl e Cl
-
H
2
O e Cl
-
HCl e H3O
+
HCl e H
2
O
10
Quale soluzione acquosa è acida?
CH
3
COONa
Na
3
PO
4
Na
2
CO
3
NH
4
Cl
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