L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
non accade nulla
scompare completamente il colore rosso
si intensifica il colore rosso
dimnuisce l'intensità del colore rosso
2
Devi abbattere la concentrazione di fluoruro da una soluzione, utilizzando anioni che formano un precipitato con lo ione fluoruro (Mg
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
, Pb
2+
). Quale catione puoi utilizzare, sulla base delle costanti dei prodotti di solubilità a 20°C?
Ba
2+(
K
ps
= 1,7
.
10
-6
)
Ca
2+
(K
ps
= 3,4
.
10
-11
)
Mg
2+
(K
ps
= 7,0
.
10
-9
)
Pb
2+
(K
ps
= 3,3
.
10
-8
)
3
Quale reazione è più spostata a destra?
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
4
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
5
Quale tra le seguenti trasformazioni spontaneesi verifica con diminuzione di entropia nel sistema?
2Na
(s)
+ H
2(g)
"
2NaH
(s)
2H
2
O
2(l)
"
2H
2
O
(l)
+ O
2(g)
NH
4
HCO
3
"
NH
3(g)
+ H
2
O
(g)
+ CO
2(g)
2Au
2
O
3(s)
"
4Au(s) + 3O
2(g)
6
Considera la seguente reazione:
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g).
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio:
non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas
varia la costante d'equilibrio
aumenta la quantità di HI
aumentano le quantità di H
2
e I
2
7
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
la rimozione di azoto
l'aggiunta di un catalizzatore
l'aumento della pressione
l'aumento della temperatura
8
A quale temperatura la reazione
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g)
è più completa?
a 298 K; Keq = 794
a 500 K; Keq = 160
a 763 K ; Keq = 46
a 700 K; Keq = 54
9
A quale reazione corrisponde?
AB
2
D
A + 2B
2AB
D
A + B
2
A + 2B
D
2AB
A + B
2
D
2AB
10
Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?
la pressione per le reazioni in fase gassosa
la temperatura
la concentrazione
tutti e tre i precedenti fattori
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