L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
2
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
3
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
4
Considera la seguente reazione:
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g).
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio:
non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas
aumentano le quantità di H
2
e I
2
varia la costante d'equilibrio
aumenta la quantità di HI
5
Se in un sistema all'equilibrio si aggiunge un catalizzatore, il valore della costante d'equilibrio
aumenta
resta lo stesso
tende a zero
dimunuisce
6
Quale reazione è più spostata a destra?
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
7
In quale delle seguenti soluzioni sarà più solubile l'idrossido di calcio (K
ps
= 5,5
.
10
-6
)?
NaOH 0,1 M
HCl 0,1 M
CaCl
2
0,1M
H
2
O
8
Una soluzione satura di cromato d'argento, Ag
2
CrO
4
, si dissocia secondo l'equazione: Ag
2
CrO
4
(s)
D
2Ag
+
(aq)
+ CrO
4
2-
(aq)
In quale direzione si sposta l'equilibrio, se aggiungiamo Ag
2
CrO
4
solido?
l'equilibrio si sposta a sinistra
l'equilibrio non si sposta nè a destra nè a sinistra
l'equilibrio si sposta a destra
i dati forniti sono insufficienti per poterlo stabilire
9
Quale tra le seguenti trasformazioni spontaneesi verifica con diminuzione di entropia nel sistema?
2H
2
O
2(l)
"
2H
2
O
(l)
+ O
2(g)
2Na
(s)
+ H
2(g)
"
2NaH
(s)
NH
4
HCO
3
"
NH
3(g)
+ H
2
O
(g)
+ CO
2(g)
2Au
2
O
3(s)
"
4Au(s) + 3O
2(g)
10
A quale temperatura la reazione
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g)
è più completa?
a 700 K; Keq = 54
a 763 K ; Keq = 46
a 298 K; Keq = 794
a 500 K; Keq = 160
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