L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
l'aumento della temperatura
l'aggiunta di un catalizzatore
l'aumento della pressione
la rimozione di azoto
2
Considera la seguente reazione:
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g).
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio:
aumentano le quantità di H
2
e I
2
non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas
aumenta la quantità di HI
varia la costante d'equilibrio
3
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
4
Quale dei seguenti fattori non influenza la costante di equilibrio?
la presenza del catalizzatore
l'energia potenziale dei prodotti
l'energia libera di ciascuna sostanza coinvolta nella reazioen
la temperatura
5
Devi abbattere la concentrazione di fluoruro da una soluzione, utilizzando anioni che formano un precipitato con lo ione fluoruro (Mg
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
, Pb
2+
). Quale catione puoi utilizzare, sulla base delle costanti dei prodotti di solubilità a 20°C?
Ca
2+
(K
ps
= 3,4
.
10
-11
)
Ba
2+(
K
ps
= 1,7
.
10
-6
)
Pb
2+
(K
ps
= 3,3
.
10
-8
)
Mg
2+
(K
ps
= 7,0
.
10
-9
)
6
Quale reazione è più spostata a destra?
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
7
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
8
Quale reazione si può considerare completa?
CH3COOH
(aq)
+ H
2
O
D
CH3COO
-
(aq)
+ H3O
+
(aq)
K
eq
= 1,8
.
10
-5
CO
2(aq)
+ H
2
O
D
H
2
CO
3(aq)
K
eq
=3
.
10
-5
NH3(aq) + H
2
O
D
NH
4+
(aq)
+ OH
-
(aq)
K
eq
= 3,2
.
10
-7
H3O
+
(aq) +
OH
-
(aq)
D
2 H
2
O
(l)
K
eq
= 3,1
.
10
-17
9
Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?
tutti e tre i precedenti fattori
la pressione per le reazioni in fase gassosa
la temperatura
la concentrazione
10
L'equilibrio chimico corrisponde ad un minimo di:
concentrazione
velocità di reazione
energia libera
entalpia
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