L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?
tutti e tre i precedenti fattori
la temperatura
la pressione per le reazioni in fase gassosa
la concentrazione
2
Una soluzione satura di cromato d'argento, Ag
2
CrO
4
, si dissocia secondo l'equazione: Ag
2
CrO
4
(s)
D
2Ag
+
(aq)
+ CrO
4
2-
(aq)
In quale direzione si sposta l'equilibrio, se aggiungiamo Ag
2
CrO
4
solido?
l'equilibrio non si sposta nè a destra nè a sinistra
l'equilibrio si sposta a sinistra
l'equilibrio si sposta a destra
i dati forniti sono insufficienti per poterlo stabilire
3
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
4
Quale tra le seguenti trasformazioni spontaneesi verifica con diminuzione di entropia nel sistema?
NH
4
HCO
3
"
NH
3(g)
+ H
2
O
(g)
+ CO
2(g)
2Na
(s)
+ H
2(g)
"
2NaH
(s)
2H
2
O
2(l)
"
2H
2
O
(l)
+ O
2(g)
2Au
2
O
3(s)
"
4Au(s) + 3O
2(g)
5
Devi abbattere la concentrazione di fluoruro da una soluzione, utilizzando anioni che formano un precipitato con lo ione fluoruro (Mg
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
, Pb
2+
). Quale catione puoi utilizzare, sulla base delle costanti dei prodotti di solubilità a 20°C?
Mg
2+
(K
ps
= 7,0
.
10
-9
)
Ba
2+(
K
ps
= 1,7
.
10
-6
)
Pb
2+
(K
ps
= 3,3
.
10
-8
)
Ca
2+
(K
ps
= 3,4
.
10
-11
)
6
A quale temperatura la reazione
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g)
è più completa?
a 700 K; Keq = 54
a 500 K; Keq = 160
a 298 K; Keq = 794
a 763 K ; Keq = 46
7
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
8
In quale delle seguenti soluzioni sarà più solubile l'idrossido di calcio (K
ps
= 5,5
.
10
-6
)?
H
2
O
NaOH 0,1 M
HCl 0,1 M
CaCl
2
0,1M
9
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
l'aumento della pressione
l'aggiunta di un catalizzatore
la rimozione di azoto
l'aumento della temperatura
10
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
si intensifica il colore rosso
dimnuisce l'intensità del colore rosso
scompare completamente il colore rosso
non accade nulla
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