L'equilibrio chimico
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1
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
2
Quale reazione si può considerare completa?
CH3COOH
(aq)
+ H
2
O
D
CH3COO
-
(aq)
+ H3O
+
(aq)
K
eq
= 1,8
.
10
-5
H3O
+
(aq) +
OH
-
(aq)
D
2 H
2
O
(l)
K
eq
= 3,1
.
10
-17
CO
2(aq)
+ H
2
O
D
H
2
CO
3(aq)
K
eq
=3
.
10
-5
NH3(aq) + H
2
O
D
NH
4+
(aq)
+ OH
-
(aq)
K
eq
= 3,2
.
10
-7
3
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
4
In quale delle seguenti soluzioni sarà più solubile l'idrossido di calcio (K
ps
= 5,5
.
10
-6
)?
NaOH 0,1 M
CaCl
2
0,1M
HCl 0,1 M
H
2
O
5
A quale temperatura la reazione
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g)
è più completa?
a 700 K; Keq = 54
a 500 K; Keq = 160
a 763 K ; Keq = 46
a 298 K; Keq = 794
6
L'equilibrio chimico corrisponde ad un minimo di:
velocità di reazione
entalpia
concentrazione
energia libera
7
Quale reazione è più spostata a destra?
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
8
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
l'aggiunta di un catalizzatore
la rimozione di azoto
l'aumento della temperatura
l'aumento della pressione
9
Devi abbattere la concentrazione di fluoruro da una soluzione, utilizzando anioni che formano un precipitato con lo ione fluoruro (Mg
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
, Pb
2+
). Quale catione puoi utilizzare, sulla base delle costanti dei prodotti di solubilità a 20°C?
Pb
2+
(K
ps
= 3,3
.
10
-8
)
Mg
2+
(K
ps
= 7,0
.
10
-9
)
Ba
2+(
K
ps
= 1,7
.
10
-6
)
Ca
2+
(K
ps
= 3,4
.
10
-11
)
10
A quale reazione corrisponde?
A + 2B
D
2AB
AB
2
D
A + 2B
A + B
2
D
2AB
2AB
D
A + B
2
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