L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
Quale dei seguenti fattori non influenza la costante di equilibrio?
l'energia potenziale dei prodotti
la presenza del catalizzatore
la temperatura
l'energia libera di ciascuna sostanza coinvolta nella reazioen
2
A quale reazione corrisponde?
A + 2B
D
2AB
2AB
D
A + B
2
AB
2
D
A + 2B
A + B
2
D
2AB
3
Se in un sistema all'equilibrio si aggiunge un catalizzatore, il valore della costante d'equilibrio
tende a zero
dimunuisce
resta lo stesso
aumenta
4
Quale reazione è più spostata a destra?
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
5
Considera la seguente reazione:
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g).
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio:
aumenta la quantità di HI
aumentano le quantità di H
2
e I
2
varia la costante d'equilibrio
non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas
6
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
7
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
si intensifica il colore rosso
scompare completamente il colore rosso
dimnuisce l'intensità del colore rosso
non accade nulla
8
Quale reazione si può considerare completa?
CH3COOH
(aq)
+ H
2
O
D
CH3COO
-
(aq)
+ H3O
+
(aq)
K
eq
= 1,8
.
10
-5
H3O
+
(aq) +
OH
-
(aq)
D
2 H
2
O
(l)
K
eq
= 3,1
.
10
-17
NH3(aq) + H
2
O
D
NH
4+
(aq)
+ OH
-
(aq)
K
eq
= 3,2
.
10
-7
CO
2(aq)
+ H
2
O
D
H
2
CO
3(aq)
K
eq
=3
.
10
-5
9
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
la rimozione di azoto
l'aumento della pressione
l'aumento della temperatura
l'aggiunta di un catalizzatore
10
L'equilibrio chimico corrisponde ad un minimo di:
concentrazione
entalpia
velocità di reazione
energia libera
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