L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
A quale temperatura la reazione
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g)
è più completa?
a 298 K; Keq = 794
a 700 K; Keq = 54
a 763 K ; Keq = 46
a 500 K; Keq = 160
2
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
3
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
l'aumento della pressione
l'aggiunta di un catalizzatore
la rimozione di azoto
l'aumento della temperatura
4
Se in un sistema all'equilibrio si aggiunge un catalizzatore, il valore della costante d'equilibrio
dimunuisce
tende a zero
resta lo stesso
aumenta
5
Quale reazione è più spostata a destra?
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
6
L'equilibrio chimico corrisponde ad un minimo di:
velocità di reazione
energia libera
concentrazione
entalpia
7
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
8
Quale dei seguenti fattori non influenza la costante di equilibrio?
l'energia potenziale dei prodotti
la temperatura
la presenza del catalizzatore
l'energia libera di ciascuna sostanza coinvolta nella reazioen
9
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
non accade nulla
dimnuisce l'intensità del colore rosso
si intensifica il colore rosso
scompare completamente il colore rosso
10
Una soluzione satura di cromato d'argento, Ag
2
CrO
4
, si dissocia secondo l'equazione: Ag
2
CrO
4
(s)
D
2Ag
+
(aq)
+ CrO
4
2-
(aq)
In quale direzione si sposta l'equilibrio, se aggiungiamo Ag
2
CrO
4
solido?
i dati forniti sono insufficienti per poterlo stabilire
l'equilibrio si sposta a destra
l'equilibrio non si sposta nè a destra nè a sinistra
l'equilibrio si sposta a sinistra
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