L'equilibrio chimico
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1
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
2
Quale tra le seguenti trasformazioni spontaneesi verifica con diminuzione di entropia nel sistema?
NH
4
HCO
3
"
NH
3(g)
+ H
2
O
(g)
+ CO
2(g)
2Na
(s)
+ H
2(g)
"
2NaH
(s)
2H
2
O
2(l)
"
2H
2
O
(l)
+ O
2(g)
2Au
2
O
3(s)
"
4Au(s) + 3O
2(g)
3
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
si intensifica il colore rosso
dimnuisce l'intensità del colore rosso
scompare completamente il colore rosso
non accade nulla
4
Quale fattore può comportare lo spostamento dell'equilibrio a destra o a sinistra di una reazione?
la pressione per le reazioni in fase gassosa
la concentrazione
la temperatura
tutti e tre i precedenti fattori
5
Quale reazione si può considerare completa?
H3O
+
(aq) +
OH
-
(aq)
D
2 H
2
O
(l)
K
eq
= 3,1
.
10
-17
CH3COOH
(aq)
+ H
2
O
D
CH3COO
-
(aq)
+ H3O
+
(aq)
K
eq
= 1,8
.
10
-5
NH3(aq) + H
2
O
D
NH
4+
(aq)
+ OH
-
(aq)
K
eq
= 3,2
.
10
-7
CO
2(aq)
+ H
2
O
D
H
2
CO
3(aq)
K
eq
=3
.
10
-5
6
Quale dei seguenti fattori non influenza la costante di equilibrio?
la temperatura
la presenza del catalizzatore
l'energia libera di ciascuna sostanza coinvolta nella reazioen
l'energia potenziale dei prodotti
7
A quale reazione corrisponde?
AB
2
D
A + 2B
A + B
2
D
2AB
2AB
D
A + B
2
A + 2B
D
2AB
8
Individua l'unica affermazione corretta
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla
L'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
L'equilibrio chimico è una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si bilanciano
L'equilibrio chimico è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
9
Considera la seguente reazione:
H
2(g)
+ I
2(g)
D
2HI
(g).
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio:
non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas
aumentano le quantità di H
2
e I
2
varia la costante d'equilibrio
aumenta la quantità di HI
10
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
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