L'equilibrio chimico
Nome:
Cognome:
1
Quale reazione si può considerare completa?
NH3(aq) + H
2
O
D
NH
4+
(aq)
+ OH
-
(aq)
K
eq
= 3,2
.
10
-7
H3O
+
(aq) +
OH
-
(aq)
D
2 H
2
O
(l)
K
eq
= 3,1
.
10
-17
CH3COOH
(aq)
+ H
2
O
D
CH3COO
-
(aq)
+ H3O
+
(aq)
K
eq
= 1,8
.
10
-5
CO
2(aq)
+ H
2
O
D
H
2
CO
3(aq)
K
eq
=3
.
10
-5
2
Se in un sistema all'equilibrio si aggiunge un catalizzatore, il valore della costante d'equilibrio
resta lo stesso
tende a zero
aumenta
dimunuisce
3
Devi abbattere la concentrazione di fluoruro da una soluzione, utilizzando anioni che formano un precipitato con lo ione fluoruro (Mg
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
, Pb
2+
). Quale catione puoi utilizzare, sulla base delle costanti dei prodotti di solubilità a 20°C?
Pb
2+
(K
ps
= 3,3
.
10
-8
)
Ca
2+
(K
ps
= 3,4
.
10
-11
)
Mg
2+
(K
ps
= 7,0
.
10
-9
)
Ba
2+(
K
ps
= 1,7
.
10
-6
)
4
Ad una miscela che ha già raggiunto l'equilibrio si aggiunge un catalizzatore adatto. Quale descrizione è adeguata alla situazione che si ottiene?
la reazione può giungere a completamento, fino all'esaurimento dei reagenti
si ha un uguale incremento delle reazioni diretta e inversa, ma la posizione dell'equilibrio resta invariata
non si avranno variazioni nè a livello macroscopico nè a livello microscopico poichè il sistema aveva già raggiunto l'equilibrio
si ha un'accelerazione della reazione diretta e l'equilibrio si sbilancia più verso i prodotti
5
Considera il sistema all' equilibrio:
FeCl
3(aq)
+ SCN
-
(aq)
D
FeSCN
2+
(aq)
+ 3Cl
-
(aq)
Sapendo che gli ioni FeSCN
2+
sono di colore rosso che cosa accade se si sottraggono ioni Cl
-
?
scompare completamente il colore rosso
dimnuisce l'intensità del colore rosso
si intensifica il colore rosso
non accade nulla
6
Una soluzione satura di cromato d'argento, Ag
2
CrO
4
, si dissocia secondo l'equazione: Ag
2
CrO
4
(s)
D
2Ag
+
(aq)
+ CrO
4
2-
(aq)
In quale direzione si sposta l'equilibrio, se aggiungiamo Ag
2
CrO
4
solido?
l'equilibrio si sposta a destra
l'equilibrio non si sposta nè a destra nè a sinistra
i dati forniti sono insufficienti per poterlo stabilire
l'equilibrio si sposta a sinistra
7
Quale reazione è più spostata a destra?
HF
(aq)
D
H
+
(aq) +
F
-
(aq)
K
eq
= 6,3
.
10
-4
H
2
S
(aq)
D
HS
-
(aq)
+ H
+
(aq)
K
eq
= 10-7
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
(aq)
D
[Fe(H
2
O)
5
(OH) ]
2+
(aq)
+ H
+
K
eq
= 10
-3
HI
(aq)
D
H
+
(aq)
+ I
-
(aq)
Keq= 10
10
8
A quale reazione corrisponde?
A + 2B
D
2AB
AB
2
D
A + 2B
A + B
2
D
2AB
2AB
D
A + B
2
9
La reazione 2Cu
(s)
+ H
2(g)
"
2CuH
(s)
è endotermica e comporta diminuzione di entropia. Si può affermare che:
la reazione può avvenire solo aggiungendo un adatto catalizzatore
la reazione non può avvenire spontaneamente
la reazione potrà avvenire fornendo calore, a temperatura più alta
la reazione può avvenire spontaneamente in un sistema isolato
10
Considera il seguente equilibrio:
N
2(g)
+ 3H
2(g)
D
2NH
3(g)
D
H= -92 kJ (reazione esotermica)
L'equilibrio può essere spostato a destra mediante:
la rimozione di azoto
l'aumento della temperatura
l'aggiunta di un catalizzatore
l'aumento della pressione
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