L'atomo e i livelli di energia
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Nome:
Cognome:
1
Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche rappresenta un atomo in uno stato eccitato?
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3p
1
2
Il caratteristico spettro a righe del sodio è prodotto quando i suoi elettroni:
sono acquistati dall'atomo neutro
sono allontanati dall'atomo neutro
saltano sui livelli di energia più alti
ritornano sui livelli di energia più bassi
3
Qual è il numero massimo di elettroni nel sottolivello 2p del cloro nel suo stato fondamentale?
2
5
6
4
4
Il numero totale di elettroni del sottolivello f è:
14
8
6
7
5
La configurazione elettronica 1s
2
2s
2
2p
2
appartiene al:
azoto
magnesio
silicio
carbonio
6
Si verifica emissione di energia quando l'elettrone passa dal sottolivello:
2s al 3s
1s al 2s
3s al 2s
3p al 5s
7
Quando il sodio perde un elettrone:
il numero atomico diminuisce di uno
si forma uno ione con carica +1
si forma uno ione con carica -1
il nucleo aumenta la sua carica di +1
8
Qual è il numero massimo di elettroni sul livello principale di energia?
2n
2
8
2n
n
2
9
Un atomo ha configurazione elettronica 1s
2
2s
2
2p
5
. Quale affermazione
non
è corretta?
ha numero atomico minore dell'argo
ha nove protoni nel nucleo
ha numero atomico maggiore dell'ossigeno
ha carica -1
10
Lo spettro caratteristico di un elemento è prodotto quando:
l'elettrone cade su un livello di energia più basso
l'energia del nucleo aumenta
gli elettroni sono emessi dall'atomo
l'elettrone passa su un livello di nergia più elevato
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