L'atomo e i livelli di energia
+3 punti per risposta esatta
-1 punti per risposta sbagliata
0 punti per risposta astenuta
Nome:
Cognome:
1
La configurazione elettronica 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
appartiene a:
zolfo
fosforo
azoto
ossigeno
2
Se gli elettroni occupano i livelli di energia pių bassi possibili, l'atomo si dice:
inerte
che ha completato tutt i livelli di energia
eccitato
nel suo stato fondamentale
3
Quale transizione comporta il pių elevato assorbimento di energia?
dall' 1s al 3p
dal 2p al 3s
dal 3s al 4s
dal 3s al 3p
4
Si verifica emissione di energia quando l'elettrone sala dal sottolivello:
3s al 5s
3s al 4s
3p al 5s
2s al 1s
5
Secondo Bohr la sitemazione degli elettroni intorno al nucleo somiglia:
a un sistema solare in miniatura
a un gruppo di nubi in movimento
ai gradini di una scala
a nessuno dei tre modelli descritti
6
Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche rappresenta un atomo in uno stato eccitato?
1s
2
2s
2
2p
6
3p
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
7
Un elettrone 2s del litio:
č pių lontano dal nucleo di un elettrone 1s
č sempre pių lontano dal nucleo di un elettrone 2p
ha la stessa energia del 2p
ha pių energia di un 2p
8
Un atomo contiene 25 elettroni nello stato fondamentale. Quanti sono i livelli di nergia che contengono i 25 elettroni?
4
2
3
1
9
Qual č il numero massimo di elettroni nel sottolivello 2p del cloro nel suo stato fondamentale?
5
6
2
4
10
La lunghezza d'onda pių corta della luce visibile corrisponde al colore:
rosso
verde
giallo
violetto
Creato e gestito con SmartLite WebQuiz XP
